九年级化学第十章复习指导
来源：九年级化学论坛 时间：2008-09-15
《常见的酸和碱》导学
一、学法指导
1、联系实验归纳总结，寻找规律：在学习有关酸和碱的知识时，要对各实验进行全面、细致的观察，把观察到的实验现象联系起来进行分析和思考，找出各物质之间的共同点，培养自己对知识的整理、概括、总结能力。例如在学习常见的酸时，一方面要注意HCl和H2SO4性质上差异，更重要的是要通过对比实验由HCl、H2SO4这样的具体物质探究出“酸”这一类物质的性质，总结出酸的共性，找到它们具有共性的原因，从而推知酸的一些化学反应规律。学习碱的性质也要采取一样的方法，从个性总结出共性。
2、注意迁移知识，应用规律：知道了酸、碱的一些规律性的知识后，要特别学会知识的迁移，规律的应用，利用已知的规律寻找解决新问题的方法。如由学过的碱的知识推知Cu(OH)2、KOH等物质与其它物质的反应等。
二、知识导航
1、盐酸、硫酸的性质和用途
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盐酸
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硫酸
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| 物理性质 | 无色有刺激性气味的液体，在空气中易挥发，瓶口会出现白雾，有酸味及腐蚀性。 |
无色、粘稠的油状液体，在空气中不易挥发，溶于水放出大量热，有很强的腐蚀性。 |
| 化学性质 |
与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。 与活泼金属发生置换反应：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 与金属氧化物反应：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 与碱反应：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O |
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| 用途 | 重要化工原料。用于金属表面除锈，制造药物。人体胃液中含有盐酸可帮助消化。 |
重要化工原料。用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。实验室常用作干燥剂。 |
注意：①浓硫酸的特性
吸水性：浓硫酸能吸收气体里含有的水分，所以常用作干燥剂，干燥某些不跟硫酸起反应的气体，如O2、H2和CO2等气体。
脱水性：浓硫酸能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧原子按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之碳化。
强腐蚀性：浓硫酸能强烈地腐蚀皮肤和衣服等物，因此，使用浓硫酸时要特别小心。
②在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水倒进浓硫酸中。
2、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途
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氢氧化钠
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氢氧化钙
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| 物理性质 | 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强烈的腐蚀性。 |
白色固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。 |
| 俗称 | 火碱、烧碱、苛性钠 | 熟石灰、消石灰 |
| 化学性质 |
与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色。 与非金属氧化物反应：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3＋H2O 与酸反应：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O |
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| 用途 | 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去除油污。 |
用于建筑行业，改良酸性土壤，配制波尔多液，制作漂白粉的原料。 |
| 制备方法 | Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓ |
CaO＋H2O＝Ca(OH)2 该反应能放出大量热。 |
注意：①碱必须是溶液时，才能与指示剂作用，不溶于水的碱[如Cu(OH)2]不与指示剂作用，不能使指示剂变色。
②不同的碱性质不同，大多数碱不溶于水。可溶于水的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等，氢氧化钙微溶于水。
3、酸、碱有相似的化学性质的原因
（1）溶液的导电性
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能导电。因为这些物质溶于水时，会解离出可以自由移动的阴、阳离子，当通电后，这些自由移动的阴、阳离子产生定向移动，形成电流。
（2）物质的组成
不同的酸，在水溶液中能够解离出相同的H＋，所以酸具有一些相似的化学性质。
不同的碱，在水溶液中能够解离出相同的OH－，所以碱具有一些相似的化学性质。
（3）注意共性与个性的关系
虽然不同的酸在水溶液中能够解离出相同的H＋，不同的碱在水溶液中能够解离出相同的OH－，使得酸或碱具有一些相似的化学性质。但是，由于酸中酸根离子不同，碱中金属离子不同，所以酸与酸、碱与碱之间又有各自的特性。
