备战中考：初中化学知识要点大总结（2）
来源：网络 时间：2010-04-07
（五）氢气的性质和用途
11. 氢气的性质
(1) 物理性质：密度最小的气体，难溶于水；
(2) 化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋O2==2H2O 。现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 ②还原性：氢气还原氧化铜 H2＋CuO== Cu＋H2O。现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生。氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
(3) 氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料。
12. 生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸）
① 锌粒和稀硫酸反应 Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑
② 铁和稀硫酸反应 Fe＋H2SO4==FeSO4 ＋H2 ↑
③ 镁和稀硫酸反应 Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑
④ 铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤ 锌粒和盐酸反应 Zn＋2HCl==ZnCl2＋ H2 ↑
⑥铁和盐酸反应 Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑
⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑
（六）铁的性质
13. 铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体。铁的化学性质：
(1) 铁跟氧气反应，铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 。防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油），镀锌等金属或烤蓝。
(2) 铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
(3) 铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）。
① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 。现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色。
② 铁跟硫酸反应：Fe＋H2SO4==FeSO4 ＋H2 ↑ ；铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl==FeCl2 ＋H2 ↑ 。现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色。
(4) 铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 ，氧化亚铁FeO ，四氧化三铁Fe3O4。
14. 生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。（注：纯净物不是合金）
（七）单质碳的性质
15. 金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们的物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因在于碳原子的布列不同。
16. 碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）
(1) 可燃性：木炭在氧气中燃烧 C＋O2==CO2，现象：发出白光，放出热量；碳燃烧不充分(（或氧气不充足）2C＋O2==2CO
(2) 还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C＋2CuO==2Cu＋CO2 ↑ ，现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体。试验注重事项：
① 试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；② 实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂）。
木炭高温下还原氧化铁 3C＋2Fe2O3==4Fe＋3CO2 ↑ ；高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C＋CO2==2CO ；一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2==2CO2。
（八）二氧化碳的性质
17. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳？。用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18. 二氧化碳的化学性质：
① 跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2＋H2O==H2CO3， 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色。
② 跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2＋Ca(OH)2==CaCO3 ↓＋H2O， 现象：有白色沉淀生成（或澄清的石灰水变浑浊）；二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O（无明显现象），想一想怎么用实验证实可以反应 。
③ 通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。
（九）一氧化碳的性质
19. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
20. 一氧化碳的化学性质：
① 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2==2CO2
② 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO＋CuO==Cu＋CO2， 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体。特别要注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。一氧化碳还原氧化铁 3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2
③ 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力。
三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）。
