备战中考：初中化学知识要点大总结（1）
来源：网络 时间：2010-04-07
（一）水
1. 水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物。
2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3. 电解水实验（水中加少量硫酸或 NaOH，增强水的导电性）
① 水通电（正极 O2 负极 H2 ，体积比1∶2） 2H2O==2H2↑ ＋ O2↑
② 证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色。
③ 除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过氢氧化钠，再通过浓硫酸。
④ 要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验。
（二）空气
4. 空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%。
5. 环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫——大气污染物、酸雨——来自于含硫燃料的燃烧。
6. 测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（三）氧气的性质和用途
7. 氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气——物理变化。
8. 氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢。
9. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性，可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴ 木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃），现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体；
⑵ 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
⑶ 磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃；
⑷ 镁在空气(或氧气)中燃烧，现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体；
⑸ 铁丝在氧气中燃烧，现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂；
⑹ 氢气在空气中燃烧，现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃可能会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火可能会发生爆炸；
⑺ 蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；
⑻ 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO3==2CuO ＋ H2O ＋ CO2 ↑（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）。
（四）氧气的制法
10. 工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：
(1) 加热高锰酸钾：2KMnO4==K2 MnO4 ＋MnO2＋O2 ↑
(2) 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3==2KCl ＋3O2 ↑
实验室制取氧气注重事项：
① 试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；
② 用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）。
③ 排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂）。
其他生成氧气的反应：
(3) 水通电（正O2 负H2，体积比1∶2）2H2O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑
(4) 加热氧化汞 2HgO==2Hg ＋O2 ↑
